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    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

    ① D的电子式是       。

    ② 反应Ⅲ的离子方程式是        。

    ③ 氯碱工业制备A的化学方程式是       ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是        。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ① 反应Ⅲ的离子方程式是        。

    ② B可作净水剂，其原理是       （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是        。

     

    （1）①

        ② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

    ③ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

       3Cl2 + 6OH－+I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O

    （2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

    ② Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+

    酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品．
    ①D的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    ．
    ②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．
    （3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：
     
    B：
     
    C：
     
    D：
     

    （2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
     
    （填化学式）
    （3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂．
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    请回答问题：
    （1）物质A的化学式是
     
    ；物质C的化学式是
     
    ．
    （2）反应（Ⅱ）的化学方程式是
     
    ；反应（V）的化学方程式是
     
    ．

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