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    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ -130 9 -116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
    d
    d
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
    c
    c
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
    溴的颜色完全褪去
    溴的颜色完全褪去
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
    b
    b
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    ．
    分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
    （3）乙烯和溴水发生了加成反应；
    （4）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
    （5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
    （6）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
    （7）溴易挥发，该反应放热；
    解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
    （3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；
    （4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
    （5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；
    （6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
    （7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
    故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
    点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2
    CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ -130 9 -116
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
    d
    d
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
    c
    c
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
    溴的颜色完全褪去
    溴的颜色完全褪去
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
    b
    b
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ 一l30 9 -1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
    防止爆沸
    防止爆沸
    ；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
    B中长导管内液面上升
    B中长导管内液面上升
    ．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
    分液漏斗
    分液漏斗
    中；（填写仪器名称）
    ②加入
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    ；有机化学反应方程式为：
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    ．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
    c
    c
    ．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中    
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
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    有关数据列表如表：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g/cm3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ 一l30 9 -1l6
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因
     
    ．
    （3）装置D中品红溶液的作用是
     
    ；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象
     
    ．
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ．
    （5）判断该制备反应已经结束的方法是
     
    ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是
     
    ．
    （6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行
     
    （填“是”或“否”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省甘谷县甘谷一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

     
    		   乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		   乙醚
       状态
    		 无色液体
    		  无色液体
    		 无色液体
    密度／g · cm-3
    		    0.79
    		    2.2
    		    0.71
     沸点／℃
    		    78.5
    		    132
    		    34.6
     熔点／℃
    		   一l30
    		    9
    		   -1l6
    回答下列问题：
    (1)反应原理是___________________________________________________________
    (2)在装置C中应加入      ，(填正确选项前的字母)其目的是_______________
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
    (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是                  ；
    (4)若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
    (5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是           ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                        。

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