【题目】X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为
；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。
请回答下列问题：
元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。
分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______ 。
与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。
化合物
熔点为
，沸点为
，熔融态不导电，可知的晶体类型是 ______ 
与热水反应的化学方程式为 ______ 。
【答案】
形 
12 分子晶体 
【解析】
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．X的最外层电子排布为
，由于
，故X为O元素；R位于第四周期ⅥB族，则R为Cr元素；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为
，故Q为Ti；Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序数小于Cr，故Z为Cl；
位于第四周期ⅥB族，基态原子的电子排布式为
，外围电子排布式为
，最高正化合价为
，最高价氧化物的水化物为；
故答案为：；；
分子中S原子孤电子对
，价层电子对数
，为V形结构，杂化轨道数目为4，S原子采取
杂化；
故答案为：V形；；
晶胞中N原子数目为
，故化学式为NiN；以顶点N原子研究，与之距离最近的N原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有
个；
故答案为：NiN；12；
化合物
熔点为
，沸点为
，熔沸点低，熔融态不导电，可知的晶体类型是分子晶体，
与热水反应
与HCl，反应方程式为：
；
故答案为：分子晶体；；
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-
CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化学反应：CuO＋CO
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
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【题目】已知三氯化铁的熔点为
，沸点为
，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)。
(2)装置的连接顺序为____________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①固体混合物的成分是____________。(填化学式)
②淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为
。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设Ⅰ：
还原
，使其转变为
；
假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；
假设Ⅲ：_______。(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加
溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和
溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；由实验①②得出假设________是正确的。
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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。
请据图回答以下问题：
（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；
（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；
（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．
（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；
（5）装置D中的现象是____________。
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【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前
制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。____________________________________________。
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