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    盐MN溶于水的过程如图所示：

    下列说法不正确的是(　　)
    A．MN是强电解质
    B．N－结合H＋的能力一定比OH－强
    C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)
    D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
    B
    由图中看出MN完全电离成M＋和N－，故MN为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D项正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
    阳离子
    		NH4+、H＋、Na＋
    阴离子
    		OH－、CH3COO－、Cl－
     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
    (2)写出A与C反应的离子方程式：           。
    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
    ①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：

    下列说法中正确的是(   )
    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。
    A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（H＋）＞c（OH－）
    C．c（CO32-）＜c（HCO3-）D．c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c(OH-)前者大于后者
    D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。
    A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
    B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
    C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
    D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。
    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
    请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                 。
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                      。
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                  。
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
    取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示的是某物质所发生的(　　)
    A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程

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