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    向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是


    1. A.
      KCl、Br2
    2. B.
      NaBr、KI、NaCl
    3. C.
      KI、NaCl
    4. D.
      NaCl、KCl、I2
    B
    氧化性：Cl2＞Br2＞I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，氯气能置换出溴化钠中的溴，碘化钾中的碘．溴能置换出碘化钾中的碘．溴、碘单质在灼烧时挥发、升华了．注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量．根据反应顺序知，若KI剩余，则溴化钠一定存在．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素编号 相关信息
    X X的一种核素质量数为14，中子数为7
    Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
    Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
    W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
    （1）X位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
     
    ，常温下形成的晶体类型是
     
     晶体．
    （2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
     
     （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
     
    ．
    （3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
     
    ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
             4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
             2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教网
       则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    ．
    （2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是
     
    ．
    A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
    （3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH4（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
    t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
    0 0.2 0.3 0 0
    2 n1 n2 n3 0.3
    3 n1 n2 n3 0.3
    4 0.09 0.19 x 0.33
    ①表中x=
     
    mol?L-1；前2min内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是
     
    （填代号）
    A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
    （4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是
     
    ，最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第一章　物质结构　元素周期律　1.1.3卤族元素(人教版必修2) 题型：013

    向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是

    [　　]

    A．

    KCl、Br2

    B．

    NaBr、KI、NaCl

    C．

    KI、NaCl

    D．

    NaCl、KCl、I2

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