Question

某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：

已知：

①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

②金属离子沉淀的PH如下：

离子	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	4.1

③不同温度下化合物的溶解度如下：

物质	溶解度/(g/110g水)
0℃	40℃	80℃
K2SO4	7.4	14.8	21.4
K2Cr2O7	4.7	26.3	73

请回答：

（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。

（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。

（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。

A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶

B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水

C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出

D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。

②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

Answer 1