常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液:H+.Al3+.Cl﹣.NO3﹣B. 含有NaNO3的溶液:H+.Fe2+.SO42﹣.Cl﹣C. 能使甲基橙变红的溶液:K+.Na+.NO3﹣.Cl﹣D. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液:NH4+.SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

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A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③

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A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH3COOH	1．8×10－5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4．6×10－4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10－10	CaSO4	7×10-5
HClO	3×10－8	CaCO3	5×10-9
NH3·H2O	1．8×10－5

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

A．升高温度 B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

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