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    把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。

    　　在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是   
    A．①④B．③④C．①②③D．②③
    C
    镁条和盐酸反应产生H2的反应方程式为：，是镁与酸中的H+间的置换反应，与Cl-无关，故④不是影响该反应速率的因素 ；在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生H2的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速率越快。随着反应的进行，H+浓度不断减少，则反应速率会逐渐减慢，故选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明

    　　 （1）为什么反应开始时，反应速率增大？
    　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
    A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（  ）
    A．降低压强能增大反应速率B．使用催化剂能加快反应速率
    C．改变压强对反应速率无影响D．使用催化剂不能改变反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．给反应液加热
    C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液D．向溶液中加入醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
     
    		起始状态物质的量/mol
    		平衡时NH3的物质的量/mol
    N2
    		H2
    		NH3
    已知
    		1
    		4
    		0
    		ａ
    ①
    		1．5
    		6
    		0
    		 
    ②
    		 
    		 
    		1
    		0．5a
    ③
    		m
    		n
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加压不能使正反应速率增大的反应是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2+O2
    B．2NO2?N2O4
    C．NH3+H2O?NH3?H2O
    D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
    （2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
    （3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。
    A．温度B．催化剂C．固体的表面积D．溶液的浓度

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