【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】0.04mol·L-1·s-1 1.5 0.4 1:1 不变
【解析】
根据题意列三段式有
所以a=(1.2+1.8)mol=3mol，b=(0.4+0.6)mol=1mol。
(1)10s内△n(C)=0.8mol，容器体积为2L，所以v(C)=
=0.04mol·L-1·s-1；
(2)根据分析可知反应前A的物质的量为3mol，容器体积为2L，所以A的浓度为1.5mol/L；
(3)根据分析可知10s末D的物质量为0.8mol，容器体积为2L，所以D的浓度为0.4mol/L；
(4)A的转化率为
，B的转化率为
，二者转化率为1:1；
(5)该反应前后气体体积系数不变，所以反应过程中气体的总物质的量不变，根据质量守恒可知气体的总质量不变，所以平均相对分子质量不变。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素
的碱性溶液制氢气的装置示意图
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极
。
(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时，A极的电极反应式为______
(3)若A极产生
，则此时B极产生______L
标况下。
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中 
B.将饱和
溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
大于
C.
溶液与
溶液等体积混合
D.向
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
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【题目】已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－ ①
HSO3-H＋＋SO32- ②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
C.加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)
D.加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
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【题目】下列图象与对应的说法正确的是
A.
向NaOH溶液中加水稀释
B.
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C.
向稀硫酸中加入
溶液
D.
恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
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【题目】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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【题目】常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。
（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。
（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝
×100%)。
（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。
则（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___________。
（2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为______________。
（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为___________。
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