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    (10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

    2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

    (1)用A表示2分钟内平均反应速率               ，A在第1分钟平均速率      第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

    (2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

    ①加入A                                        ②加入B   ③加压   ④再加入1.6 mol A+ 0.8 molB  ⑤将C分离出容器

    (4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

    ①4 mol A + 2 mol B                       ②3mol C + 1 mol D + l mol B

    ③3 mol C + 2 molD                    ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

     

    （10分）

    （1）0.4 mol/(L·min)     （3分）        >  （1分）

    （2）吸热                                  (2分)

    （3）①⑤                                 (2分)

    （4）①④                                 (2分)

    解析:

     

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    2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。
    (1)用A表示2分钟内平均反应速率               ，A在第1分钟平均速率     第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
    (2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    (3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）
    ①加入A                                      ②加入B  ③加压  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器
    (4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
    ③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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    (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
    升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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    (16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)  ΔH＝－190kJ·mol－1

     (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________

    升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

     

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    (3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

    ①加入A                                        ②加入B   ③加压   ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B  ⑤将C分离出容器

    (4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

    ①4 mol A + 2 mol B                       ②3mol C + 1 mol D + l mol B

    ③3 mol C + 2 mol D                    ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

     

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