【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O2
2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____(填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
【答案】羟基 羧基 加成反应 取代反应(酯化反应) 2CH2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O 冷凝和防止倒吸 分液漏斗 上口倒 ①③
【解析】
A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，结合有机物的结构和性质解答该题；
(4)a．球形干燥管可冷凝且防止倒吸；
b．分液分离出乙酸乙酯，且乙酸乙酯的密度比水的密度小；
c．结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。
(1)由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基；
(2)A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，④为乙酸和乙醇的取代反应(酯化反应)；
(3)乙醇在Cu或Ag作催化剂，加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
(4)a．若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式是：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O，此装置中采用了球形干燥管，其作用是冷凝和防止倒吸；
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯密度小于水，应该从仪器上口倒出；
c．①混合物中各物质的浓度不再变化，是反应达到平衡状态的特点，故①能说明反应达到平衡状态；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸都是反应逆向进行，不能体现正逆反应，不能作为判断反应平衡状态的依据，故②不能说明反应达到平衡状态；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故③能说明反应达到平衡状态；
故答案为：①③。
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量136。A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有1个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
请回答下列问题。
(1)A的结构简式是________。
(2)A的同分异构体（不含A）中属于酯类的芳香族化合物共有___种，请写出其中任意两种的结构简式_____。
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【题目】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。
（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。
（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。
（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。
（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。
（5）X中的配位原子是___________。
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【题目】某固体混合物X，含有
、
、
和
中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与
溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（ ）
A.混合物X中必定含有，不含
B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含
C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含
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【题目】铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为________。
（2）S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________（填元素符号）。
（3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空间构型为____。
（4）[Cu（NH3）4]（NO3）2属于_____晶体。
（5）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2－，1 mol CN－中含有的π键数目为____。
（6）已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（
，，）。则D原子的坐标参数代表_____原子（填元素符号）。
（7）金属铜的晶体晶胞中Cu原子的空间利用率是____。
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下的液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是_____。
（2）C和D的离子中，半径较小的是____（离子符号），以上元素中电负性最大的是____（元素符号）
（3）常温下将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的固体单质，此时发生反应的化学方程式是______________。
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
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【题目】A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：
则A的结构简式是
A.HOCH2CH=CHCHO
B.CH3CH2COOCH3
C.CH3CH(OH)CH2CHO
D.HOCH2CH2CH2CHO
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【题目】普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
下列有关说法正确的是
A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰
B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子
D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应
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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
D.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑
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