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    已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
    （1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为            ；
    （2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为                      ；
    （3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为                      ；
    （4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
    该反应的化学方程式为                      ；
    （5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
    （6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
    应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                     
    （1）4
    （2）2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2↑
    （3）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
    （4）Cl2 + H2O =" HCl" + HclO
    （5）HF ﹥ HCl
    （6）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O + 4Q KJ
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物质的熔点：石英>食盐>冰
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（   ）
    A．最高正价：C>E>A  B．气态氢化物稳定性：C>B>A 
    C．原子半径：B>D>A  D．原子失电子能力：D>C>E   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

    （1）D的原子结构示意图为                 ；
    （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         
    试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；
    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
    ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素
    		有关信息
    A
    		元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m 
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
    （2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

    （5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
    电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
    气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
    （1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
    （2）下列说法正确的有__________________________
    ①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
    ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
    ③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
    （4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，一科学小组由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是
    A．161　B．5　C．166　　D．52

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
    ________________________________________________________________________。
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

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