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    已知：N2+O22NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（ ）
    A．812 kJ/mol
    B．632 kJ/mol
    C．1264 kJ/mol
    D．1624 kJ/mol
    【答案】分析：根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热．
    解答：解：根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1
    得：X=632kJ?mol-1，
    故选B．
    点评：本题主要考查了键能与反应热的关系，难度不大，掌握两者的关系即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
    2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
    ．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ?mol-1 436 391 946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据计算a为
    -92
    -92
    ．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=
    +226.7kJ?mol-1
    +226.7kJ?mol-1
    ．
    （4）已知热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
    FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
    FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．
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    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、
     
    等必须相同．
    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为
     
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．
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    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空需要高能燃料，通常用N2O4和N2H4作燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    12
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．
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    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致

        力“人工固氮”新方法的研究。

        (1)有关大气固氮(以N2+O22NO为例)、人工固氮(以为N2+3H22NH3 为例)反应的平衡常数的值如下表。

       

    下列说法正确的是         填字母

        a．大气固氮与人工固氮都是放热反应    b．人类模拟大气固氮无现实意义

        c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

        d．在常温下，人工固氮非常容易进行

      (2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4KJ．mol-1 

               2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H=-571.6KJ．mol-1   

        据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，可以与水反应，则反应

       N2(g) + 3H2O(l)= 2NH3(g) +3/2O2(g)的  △H=      KJ．mol-1

    (3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是      填字母

        A．点a的正反应速率比点b的大

        B．点c处反应达到化学平衡状态

    C．若如时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大

    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)v(H2)=      .

    ③若开始时n(N2)= n(H2)，则反应的平衡常数K=              (用代数式表示).

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