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    下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）

    A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

    B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

    C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

    D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A．Na2O2与H2O反应 B．灼热的木炭与水蒸气反应

    C．铝热反应 D．CH4与O2反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）

    A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3? H2O)始终保持增大

    B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

    C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

    D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

    （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

    反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

    写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。

    （2）在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是 （ ）

    A．容器内的总压强不在变化 B．容器内CO和NO2物质的量比不变

    C．容器内气体平均密度不变 D．容器内气体温度恒定不变

    （3）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

    回答下列问题：

    ①温度：T1 T2（填“＜”或“＞” ）。

    ②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。

    ③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点

    （4）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)= mol·L－1。

    （5）如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．

    ②该化合物的化学式为 ．

    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

    （4）Y与Z可形成YZ42﹣

    ①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．

    ②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

    B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑

    C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    D．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA

    B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-

    C．1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子

    D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：推断题

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

    已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    ⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是 。

    ⑵写出反应①的化学方程式： 。

    ⑶写出反应③的离子方程式： 。

    ⑷反应⑥过程中的现象是： 。

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