常温时.向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水.当Cu2+完全沉淀时.消耗氨水的体积为V.下列说法正确的是2] = 2.2×10-20)( )A．若将氨水加水稀释.则稀释过程中.c始终保持增大B．滴加过程中.当溶液中c = 2.2×10-2 mol/L 时.溶液的pH = 9C．滴加过程中.当溶液的pH = 7 时.溶液中2cD．若滴加pH = 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（）

A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3? H2O)始终保持增大

B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

C．滴加过程中，当溶液的pH = 7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②

Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为( )

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能确定

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科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的KMnO4的作用是。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式。

（3）“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、。

（5）加入铁屑的作用是、。

（6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。

表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。

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科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A的名称是，图中缩醛的分子式是。

（2）B的结构简式为，C中含有的官能团名称是。

（3）⑥的反应类型是。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

（5）参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。

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科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（）

A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：填空题

【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是（填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为，基态R原子中有个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是，YZ－中σ键与π键的个数比为。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子（用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子：。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为（结果保留整数）。

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科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为。

（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)：；导管A的作用是。

（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是。

（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为；

② 集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。

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