Question

19．保持温度不变，向NH₄Cl溶液中加入一定量的水，则（　　）

• A． 溶液中各离子的浓度都减小
• B． c（Cl^-）/c（NH₄⁺）减小
• C． c（H⁺）/c（NH₄⁺）增大
• D． c（H⁺）•c（OH^-）减小

Answer 1

分析 氯化铵溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（H⁺）和n（NH₄⁺）增大，但c（H⁺）和c（NH₄⁺）浓度减小，结合影响Kw的影响因素分析．

解答 解：氯化铵溶液中存在以下平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（H⁺）和n（NH₄⁺）增大，但c（H⁺）和c（NH₄⁺）浓度减小；
A．保持温度不变，向NH₄Cl溶液中加入一定量的水，c（H⁺）减小，由于Kw不变，所以c（OH^-）增大，故A错误；
B．加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（Cl^-）减小，n（NH₄⁺）增大，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小，故B正确；
C．加入一定量的水，水解平衡正向移动，n（H⁺）和n（NH₄⁺）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$基本不变，故C错误；
D．保持温度不变，Kw不变，则Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查盐类水解的原理和Kw的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大，注意把握影响水解平衡的因素．