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    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si
    D
    金属性越强第一电离能越小。但由于镁原子的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以镁原子的第一电离能大于铝原子的第一电离能，选项D不正确，应该是Na＜Al＜Mg＜Si，其余都是正确的，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

    （1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
    （2）D与G反应的化学方程式_________________________。
    （3）反应②离子方程式__________________________。
    （4）F→M的操作方法_______________。
    （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
    （6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
    A．原子半径  X＜Y＜C          B．离子半径  X＜C＜Y
    C．非金属性  X＜Y＜C          D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
    E．氢化物沸点 X＜Y＜C
    ②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
    （7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

    结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
    A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
     
    （1）①、③、④的化学式分别是        、        、       。
    （2）⑧与⑨反应的化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质变化正确的是 
    A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
    B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
    C．熔点：Rb>K>Na>Li
    D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
    （1）A原子的原子结构示意图是              。
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为              ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子              mol。
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为           
                                 。
    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：
    A．位于第四周期第VIA族
    B．碘－131的摩尔质量为131g
    C．碘的原子核内有131个质子
    D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 
    处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    (1)T元素的离子结构示意图为__________。
    (2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
    (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为             。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
    下列叙述正确的是（   ）
    A．原子半径：a>c>dB．相应氢化物的沸点：d>c>a
    C．非金属性：c>a>dD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【10分】甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、、、中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。
    甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

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