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    在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反应符合下面图像，

    下列叙述正确的是 (       )
    A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
    C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下反应2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
    A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______种不同的粒子。
    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
    A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅
    B．使用催化剂，提高合成氨的产率
    C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
    CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 
    A．溶液PH等于1
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）
    A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
    C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
    D．高压条件更有利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列叙述中正确的是(   )

    A该反应的化学反应速率关系是m=q
    B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
    C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
    D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T2 <T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）
    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B．对平衡体系增加压强使颜色变深
    C．反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
    D．合成氨反应：，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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