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    （8分）1.5 molH3PO4的质量是          ，含有           个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为          ，所含氧元素的质量比为        。

     

    (8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4； 5：6    （每空2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
    表1 反应温度对产品回收率的影响
    反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
    表2 反应物料比对产品回收率的影响
    反应物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
    产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
    备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
    ①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
    4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
    4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
    ．
    ②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
    50
    50
    ℃∽
    60
    60
    ℃，反应物料比应选择
    4
    4
    ：
    1
    1
    ．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是
    温度过高，甲酸易挥发
    温度过高，甲酸易挥发
    ．
    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
    ①加入的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是
    溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
    溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
    ．
    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
    96.2%
    96.2%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 1mol?L-1氯化钠溶液B、75mL 1.5 mol?L-1氯化钙溶液C、150mL 1mol?L-1氯化钾溶液D、50mL 3mol?L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
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    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
    主要成分 Cu Ag Au Se Te
    百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示
      固定浸出温度     固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度/mol?L-1 浸出率/% 浸出温度/℃ 浸出率/%
    Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
    4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83
    3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90
    2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为
     
    ，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为
     
    ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为
     
    ．
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
     
    进行分离（填选项字母）．
    A．稀硝酸  B．浓盐酸  C．浓氢氡化钠溶液  D．王水．

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