练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：

    (1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是______________________。

    (2)若a＝V，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是__________。

    (3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。

    ①试管中最终剩余的气体是____________，其体积是____________。

    ②该过程中总反应的化学方程式是__________________。

    【答案】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶3N NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

    【解析】

    (1)混合气体中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（2）根据反应前后气体体积差量计算。混合气体倒立于水中后体积减少VL，由可知二氧化氮的体积为×VL＝VL，氮气的体积为VL－VL＝VL，原混合气体氮气与二氧化氮体积比为1∶3。（3）aL原混合气体溶于水时通入氧气时，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余一种气体为氮气，其体积为V。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

    A. b电极上发生还原反应

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

    （1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）

    （2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶

    产生乳白色浑浊

    +4价S有_______性

    用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶

    _______

    +4价S有还原性，反应的离子方程式为_______

    （3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

    该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

    ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________

    ②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）

    A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

    B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

    C. 简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

    D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。

    II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

    a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；

    d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

    （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

    （5）上述样品的质量分数为_________。

    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。

    a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

    A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

    B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. m、n、p中所有原子可能共面

    D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃被酸性KMn04溶液氧化时，碳碳双键或叁键将断裂生成－－或—COOH。某烃的分子式为某烃的分子式为C11H20， lmol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMn04溶液氧化，得到下列三种有机物：CH3－CO－CH2－CH3 ， CH3－CO－CH3，HOOC－CH2CH2—COOH由此推断写出该烃可能的结构简式是_________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

    (1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。

    (2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。

    (3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在，则不必回答)。

    (4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。

    II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    (1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

    (2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

    (3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。

    (4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案