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    能将NH4Cl．(NH4)2SO4．NaCl．Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是

    A．NaOH溶液     B．AgNO3溶液    C．BaCl2溶液       D．Ba(OH)2

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
    II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯（导管）
    试管、酒精灯（导管）
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
    （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
    （2）（4）
    （2）（4）
    ，溶液呈酸性的有
    （2）（3）
    （2）（3）
    （填序号）
    （2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
    12
    12
    ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-3mol/L
    10-3mol/L
     
    （3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    （4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
    小于
    小于
    n （填“大于、等于、小于”）
    （5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
    强
    强
    酸（填“强”或“弱”），理由是
    0.01 mol/LHA的PH=2
    0.01 mol/LHA的PH=2
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
    0.01
    0.01
    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3．请回答：
    （1）X元素的单质在自然界中
    能
    能
    （填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式
    N≡N
    N≡N

    （2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是
    HNO3
    HNO3
    ，XZ3的电子式是

    （3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl

    （4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式
    C3N4
    C3N4
    ，若该物质熔点很高，推测该化合物属于
    原子
    原子
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）
     
     c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
     
    7．
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）
     
    N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                                    。
    （2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是            ；
    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是                     ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl)       N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）

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