Question

(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                    。

（2）降低温度，该反应K值             ，二氧化硫转化率          ，化学反应速率          (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是                   。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                    (用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是         (填写编号)。

a．加了催化剂   b．扩大容器体积   c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量

 

Answer 1

【答案】

（1）　 （3分）

（2）增大 　增大　 减小（各1分）    （3）15～20min和25～30min（2分）

（4）增加了O₂的量（2分）    　a（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：；

（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；

（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态

（4）反应进行至20min时，O₂的量急剧增加，则曲线发生变化的原因是增加了O₂的量；10min～15min时，各物质的物质的量变化加快，反应速率明显加快，最有可能的原因是加入了催化剂，而bcd均不能使反应速率加快，故答案选a。

考点：化学平衡；化学反应速率

点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，题目难度不大，可根据所学知识解答。