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    Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__             _______。
    装置D的作用是                                    。
    Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    (1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____
    装置B中碱石灰的作用是_____                                   __
    (2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
    (3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________
    Ⅰ（1）d e f   （2） 分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
    Ⅱ （1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O     干燥氨气
    （2）防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B  （3） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 

    试题分析：Ⅰ（1）将A装置制取的氨气通入到硫酸中科的硫酸铵物质。为了防止多余的氨气污染大气，要将氨气用倒扣的漏斗通入到水中。这样既可以使氨气充分吸收，也防止了倒吸现象的发生。所以装置接口酸性是d e f。硫酸和四氯化碳是互不相溶的两种液体，可用分液法分离。(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O 装置B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气即 干燥氨气。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是防止装置C中的AlCl3溶液由于氨气的大量溶解造成的装置中的压强减小引起的倒吸现象。使AlCl3溶液倒吸入装置B。(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是（  ）
    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；
    （2）铜完全溶解时转移电子数目为         （用含NA的式子表示）；
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。
    （4）反应后溶液中C(H+)为          （体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（     ） 
    A．AuB．CuC．A1D．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为   （   ）
    A．0．1B．0．12C．0．15D．0．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为
    A．0.1B．0.12C．0.15D．0.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3是重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。

    （1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。
    a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
    b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
    c．反应②的化学方程式是N2 +O2 2NO
    d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
    （3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…（   ）。
    A．铜和稀硝酸反应B．氮气和氧气发生反应
    C．二氧化氮气体溶于水D．氨的催化氧化

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