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    (每题2分共18分) 配平下列化学(或离子)方程式：

    （1）、 Cl2 +    KOH ——   KCl+    KClO3 +   H2O

    （2）、 Fe3O4 +  HNO3 —— Fe(NO3)3+ NO2+   H2O

    （3）、 Cu  +  HNO3  —— Cu (NO3)2   +  NO   +   H2O

    （4）、 HNO3  ——  NO2  +  O2  +  H2O

    （5）、 NH3  +  O2    ——   NO   +   H2O

    （6）、 NO2+   H2O  ——  HNO3     +  NO   

    （7）、 Cu  +  HNO3 （浓） —— Cu (NO3)2   +  NO 2  +   H2O

    （8）、 N2   +   H2 ——  NH3

    （9）、N2  +   O2   ——  NO

    略

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    实验室欲配制100 mL 0.92 mol?L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）
    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                   ；
    （2）若提供的是18.4 mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为         mL；
    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是        。（填序号，多选、少选均不得分）

    A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
    B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
    C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶
    D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。
    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，
    　　则所配稀硫酸浓度将              （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
    溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
    所配制稀硫酸浓度将                 （偏高、偏低、不变），
    氢离子浓度将              （偏高、偏低、不变）。

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

    （1）B的化学式          
    (2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

    ①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
    ②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
    ③烧杯中的现象为：                       ．
    （3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                               。
    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                     , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

    （1）B的化学式          

    (2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

    ①   固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                   ．

    ②   检验导管出口气体的方法为：                                      ．

    ③烧杯中的现象为：                        ．

    （3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？

                                                                                。

    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：

                                      , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：

                                                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）

    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                    ；

    （2）若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为          mL；

    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是         。（填序号，多选、少选均不得分）

         A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

         B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

         C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

         D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

    　　 则所配稀硫酸浓度将               （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

    溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

    所配制稀硫酸浓度将                  （偏高、偏低、不变），

    氢离子浓度将               （偏高、偏低、不变）。

     

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