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    18．铁红中含有少量氧化亚铁．测定其中铁元素的质量分数设计流程如下．

    根据上面流程，回答下列问题
    （1）加盐酸后溶液中铁元素的存在形态为Fe2+、Fe3+（写离子符号），若要检验其中的低价阳离子，某学生选择了酸性高锰酸钾，请你帮助该同学完成下列反应：
    1MnO${\;}_{4}^{-}$+5  Fe2++8H+=1  Mn2++5 Fe3++4H2O
    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还必须有玻璃棒、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （3）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式2Fe 2++Br2=2Fe 3++2Br-
    （4）红棕色固体为氧化铁（填名称）
    （5）若蒸发皿的质量是a1g，蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%．

    分析 氧化铁样品中含有少量的杂质氧化亚铁，加入过量稀盐酸和水溶解反应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，配制250.00ml溶液，用滴定管量取25.00ml溶液加入溴水氧化亚铁离子，加入过量氨水沉淀铁离子，过滤洗涤得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到红棕色固体为氧化铁，
    （1）氧化铁中含有氧化亚铁，加入过量稀盐酸反应得到氯化铁和氯化亚铁，根据电荷守恒和元素守恒配平离子方程式；
    （2）操作Ⅰ为配制一定体积的溶液，根据配制一定体积的溶液所用到的玻璃仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶，据此答题；
    （3）溴水与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和溴离子；
    （4）根据上面的分析可知红棕色固体的名称；
    （5）若蒸发皿的质量是a1g，蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a2g，则氧化铁的质量为a2g-a1g，所以铁元素的质量为$\frac{112}{160}$×（a2g-a1g），据此计算样品中铁元素的质量分数；

    解答 解：（1）氧化铁中含有氧化亚铁，加入过量稀盐酸反应得到氯化铁和氯化亚铁，所以溶液中铁元素的存在形态为Fe2+、Fe3+，在离子反应中锰从+7价降为+2价，铁从+2价升为+3价，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
    故答案为：Fe2+、Fe3+；1、5、8H+、1、5、4H2O；
    （2）操作Ⅰ为配制一定体积的溶液，根据配制一定体积的溶液所用到的玻璃仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶，
    故答案为：玻璃棒、250 mL容量瓶；
    （3）溴水与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和溴离子，反应离子方程式为2Fe 2++Br2=2Fe 3++2Br-，
    故答案为：2Fe 2++Br2=2Fe 3++2Br-；
    （4）根据上面的分析可知红棕色固体为氧化铁，
    故答案为：氧化铁；
    （5）若蒸发皿的质量是a1g，蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a2g，则氧化铁的质量为a2g-a1g，所以ag样品中铁元素的质量为$\frac{112}{160}$×（a2g-a1g）×$\frac{250}{25}$，所以样品中铁元素的质量分数为$\frac{\frac{112}{160}×（a{\;}_{2}g-a{\;}_{1}g）×\frac{250}{25}}{ag}$×100%=$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%，
    故答案为：$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%．

    点评 本题考查溶液配制、离子方程式的配平、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．

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    8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　
    ②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
    ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
    ④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21：27，则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    ②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
    ②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解．
    ③若制得1.284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

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    A．Na+的电子排布图
    B．Na+的结构示意图：
    C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
    D．基态Na原子的价电子排布式：3s1

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    （4）由E→F的反应类型为消去反应．
    （5）写出胶粘剂α-氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：．

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