结合下表回答下列问题: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积／25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4 (1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3.为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体.可先加入适量氯水.发生的离子反应为: ,再加入 .调至pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

结合下表回答下列问题：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

【答案】

（1）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－；CuO或Cu(OH)₂或CuCO₃ ； 4×10^－⁸mol/L

（2）在HCl气氛中蒸发结晶。

【解析】

试题分析：（1）氯水的氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子

（2）在HCl气氛中，隔绝了与空气的反应，不容易使杂质介入

考点：考查沉淀。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成

甲状腺

激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
（2）食盐中加碘，这碘指的是

元素

（填元素、原子或单质）．
（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为

．
（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易

分解

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图所示装置常用于实验室制取某些气体。现实验室有下列药品：

①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。

请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。

（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。

可以制取的气体（填化学式）	所需药品的编号

（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。

（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；

②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸

电离常数(K_a)

酸

电离常数(K_a)

CH₃COOH

1.8×10^-5

H₂CO₃

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11