对于Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 的化学反应,下列叙述一定正确的是A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量B．若将该反应设计成原电池,锌为正极C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 LD．反应过程中能量关系可用右图表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于Zn + H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

A．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量

B．若将该反应设计成原电池,锌为正极

C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中能量关系可用右图表示

试题分析：该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；在反应中锌失去电子，所以应该是负极，B不正确；C不正确，因为氢气不一定在标准状况下，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素以及原电池的工作原理，然后灵活运用即可。

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