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    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
    B
    设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
    64x+144y="27.2" ……①
    由CuCu(OH)2  Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x="0.2" y=0.1
    Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中 NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3="1.2" mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。
    【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（　　）
    A．铝片与稀硫酸的反应
    B．氢氧化钡与硫酸的反应
    C．灼热的炭与二氧化碳的反应
    D．甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）氯化炉中通入O2的目的是                                    _________。
    （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。
    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
    （4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
    （5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                。
    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

    A该反应的还原剂是Cl—
    B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
    D反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，当加入50mL0．4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
    A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
    （1）稀释后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
    （2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
    若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
    A．(a＋3b) mol
    B．
    C．
    D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
    A．可以收集到氯气L
    B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
    C．NA可表示为
    D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

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