【题目】聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。
已知：①E的结构简式为
，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。
②
（1）A按系统命名法的名称为_____________________。
（2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是______________。
（3）有机物甲的结构简式为_______________。
（4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为______________________________。
（5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a．含有酚羟基
b．能发生水解反应且能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种
d．核磁共振氢谱有5组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （
）的合成路线_________。
【答案】 2-甲基-1,3-丁二烯 加成反应 保护碳碳双键不被氧化 
2 
【解析】A：
与溴发生1，4-加成生成B：
；在氢氧化钠水溶液中加热水解产生C：
；与所氯化氢发生加成反应生成D：
；
被酸性高锰酸钾氧化生成E：
；在氢氧化钠水溶液中加热水解后，再酸化得到G：
；在氢氧化钠的乙醇溶液中加热消去反应后再酸化得到F：
；
（1）天然橡胶的单体是异戊二烯：
按系统命名法的名称为：2-甲基-1,3-丁二烯；（2）反应①为加成反应，①到③反应前后不变的为碳碳双键，过程中发生氧化反应，则肯定为保护碳碳双键不被氧化；（3）H（
）转化为I与已知②相似：
；H开环后生成的I增加6个碳，而试剂甲必须含苯环且只有6个碳，则有机物甲的结构简式为：；
（4）F是、K能发生加聚反应且含有有甲基，则K为：
， F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为：
；
（5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，
a．含有酚羟基，羟基直接连在苯环上，b．能发生水解反应且能发生银镜反应，具有甲酸酯的结构，c．苯环上的一氯代物只有一种，可能只有两个对称的取代位，d．核磁共振氢谱有5组峰则满足条件的乙的同分异构体有：
、
2种；（6）乙二醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成乙二酸，乙二酸在一定条件下转化为
，与苯在催化剂作用下转化为
，在一定条件下转化为
，故合成路线为
。
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全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A. CH4和NH
是等电子体，键角均为60°
B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. NO
和CO
是等电子体，均为平面正三角形结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源是人类社会发展的支撑，下列相关说法正确的是
A. 能源可分为一次能源和二次能源
B. 潮汐能属于清洁能源，应在全国推广
C. 开发利用新能源可以“先污染再治理”
D. 化石燃料应尽可能大量开采利用
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【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
⑴深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
⑵甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①图中能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。
②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为____________。
⑶C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝__________。
⑷下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
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【题目】氧化与还原在同一元素中进行的是
A．Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
C．2H2O
2H2↑+O2↑ D．2KClO3
2KCl+3O2↑
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【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（ ）
A. 使用催化剂不改变反应速率B. 降低压强，反应速率增大
C. 升高温度能加快反应速率D. 增加N2的浓度，反应速率减慢
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【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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【题目】某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ |
分散质 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
备注 | 悬浊液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B. 分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解
C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH
Mg2＋＋2NH3·H2O
D. 向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．①④⑥⑦
C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧
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