Question

【题目】常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡

B.G点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常温下，E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．曲线Ⅰ在滴定前电导率较大，说明对应的电解质溶液中离子浓度较大，氢氧化钠溶液和甲胺溶液的起始浓度相等，故曲线Ⅰ代表氢氧化钠的滴定曲线，H点对应的溶液中含有Na+、H+、Cl-、OH-、H2O，存在水的电离平衡，A错误；

B．G点对应的溶液中溶质是CH3NH3Cl、HCl，酸碱中和滴定反应为CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，则过量的HCl的物质的量是CH3NH3Cl的，弱碱阳离子水解程度很小，所以G点对应的溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)，B错误；

C．E点对应的溶液为NaCl溶液，呈中性，F点对应的溶液为CH3NH3Cl溶液，呈酸性，CH3NH水解促进水的电离，故F点对应溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)大于水的离子积，C错误；

D．F点对应的溶液中酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01 mol·L-1，溶液中存在水解平衡CH3NH+H2OCH3NH2·H2O+H+，Kh===2.5×10-11。设0.01 mol·L-1CH3NH3Cl溶液中c(H+)=x mol·L-1，则有=2.5×10-11，x≈5×10-7，得溶液的pH≈6.3，D正确；

故选D。