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【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示,电池反应为:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列说法不正确的是

A. 放电时,电子从b极经用电器流向a极

B. 放电时,若转移1mol e,碳材料将增重7 g

C. 充电时,锂离子通过隔膜进入右室

D. 充电时,a极反应:LiCoO2-xe= Li1-xCoO2+xLi+

【答案】B

【解析】电池反应为:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。放电时,a极反应: Li1-xCoO2+xLi++xe= LiCoO2,故为原电池的正极,b极为负极,电极反应:LixC-xe= xLi++C,A. 放电时,电子从负极b极经用电器流向正极a极,选项A正确;B. 根据电极反应:LixC-xe= xLi++C,放电时,若转移1mol e,碳材料将增重g,选项B不正确;C. 充电时,锂离子通过隔膜向阴极室进入右室,选项C正确;D. 充电时,a极为阳极,电极反应:LiCoO2-xe= Li1-xCoO2+xLi+,选项D正确。答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3NO2反应进行了探究。回答下列问题:

(1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3

NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______

②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_________(按气流方向,用小写字母表示)

(2)研究NH3NO2的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中

Y管中__________

②反应的化学方程式

_______________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

溶液倒吸入Y

________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】格氏试剂(RMgX)是有机反应中的一种重要试剂,它的制法为:(R为烃基,X为卤素)。

现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下(反应条件没有列出):

试回答下列问题:

(1)上述过程中,属于(或包含)加成反应的是________________________(填序号)。

(2)A中所含官能团的名称是____________;C中所含官能团的名称是____________

(3)用系统命名法对F命名,其名称是________________________

(4)写出E的结构简式________________________

(5)反应②的化学方程式____________________________________

(6)反应⑦的化学方程式____________________________________

(7)B与银氨溶液反应的方程式____________________________________

(8)写出C的两个不同类的有机物的异构体________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属及其化合物用途错误的是(  )

A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等

D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下浓度均为0.02mol/LCH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),CH3COOAg沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)请写出NH3的电子式________________

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

则反应4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (提高”、“不变降低”)。

(3)一定温度下,在容积固定的密闭容器中,发生反应,下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中压强不变

C.容器中混合气体的密度不变 D.1molN-H键断裂的同时,生成1molO-H

(4)某小组研究了NH3NOAg2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________在温度为420~580K时,有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NONO2不同配比混合气通入尿素溶液中,总氨还原率与配比关系如右图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1NONO2混合气,将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________

(6)随着NONO2配比的提高,总氮还原率降低的主要原因是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )

①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:

Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaOMgOAl2O3)粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:

2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H(水相)

分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:

CuFeS2+4H=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H

阳极区硫酸铁的主要作用是

电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是

2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式

3)若在实验室进行步骤,分离有机相和水相的主要实验仪器是 ;加入有机萃取剂的目的是

4)步骤,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是

5)步骤,若电解200mL0.5 mol/LCuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(忽略电解前后溶液体积的变化)

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