练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请按要求完成下列问题：

    （1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是____________（填序号）。

    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；

    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的KMnO4溶液；

    ④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

    ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

    ⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如上图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（ΔH＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

    试回答下列问题：

    ①指出实验装置中的错误__________________________________________________。

    ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    ③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_____________________________________________________________________。

    （1）①②⑤⑧  (2)①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管插至广口瓶底部②偏大  ③检查实验装置的气密性；加入稍过量金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇

    解析：（1）碱式滴定管的橡胶管易被KMnO4氧化；托盘天平称准至10.5 g，不可能称准至10.50 g;Na2CO3属碱性盐不能用瓷坩埚熔融；制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，而不是沸腾的NaOH溶液。故③④⑥⑦皆错误。（2）①广口瓶中进气导管插入水中，出气管未插入水中达不到排水的目的。②同质量的水和乙醇与钠反应，H2O产生的H2多，故偏大。③从安全、顺利进行和让乙醇完全反应角度分析，其关键步骤应是：检查装置气密性，缓缓从漏斗中加入乙醇；钠要过量。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
    （1）写出元素⑦的元素名称
    硫
    硫
    ．
    （2）元素?在元素周期表中的位置是
    四
    四
    周期，
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族．
    （3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列
    Na＞Si＞N＞F
    Na＞Si＞N＞F
    ．
    （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    ．
    （5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
    ．
    （6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式
    NH3
    NH3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列问题：
    （1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
    C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
    C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
    ，当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是：
    26KJ
    26KJ
    ；
    （2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。已知：

    下面是PAS-Na的一种合成路线：

    请按要求完成下列问题：

    (1)写出下列反应的化学方程式并配平。

    ________________________________,

    AB:_______________________。

    (2)写出下列物质的结构简式：C：_________，D：_________。

    (3)指出反应类型：Ⅰ_________，Ⅱ_________，Ⅲ_________。

    (4)试剂Y是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

                 

    请按要求完成下列问题：

    （1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。

    （2）反应①的离子方程式为______________________________________。

    （3）反应②进行的条件是________________________________________。

    （4）反应③的化学方程式为______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物。C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    请按要求完成下列问题：

    （1）L的化学式为___________。

    （2）完成下列反应：

    反应③的离子方程式：______________________________________________________，

    反应④的化学方程式：______________________________________________________。

    （3）反应②在工业生产上的用途是____________________________________________。

    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案