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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

    ①负极反应式为：   ▲   ；
    ②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲   （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为   ▲   。
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
    （3）在25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，则溶液显   ▲   性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数kb=   ▲   。

    (11分)
    （1）①N2H4+4OH－－4e－=N2+4H2O (2分)     ②增大(1分)
    ③ 0.5 mol·L-1·(2分)（单位不写不给分）
    （2）Cu(OH)2 (1分)         Cu2++2NH3·H20= Cu(OH)2 ↓+2NH4+  (2分)
    （3）中 (1分) ,  (2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

    （1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
    （2）写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
    (3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是                       （   ）
    A．质子数之比为1：2：3                 B．中子数之比为1：1：1
    C．摩尔质量之比为8：9：10               D．化学性质不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于磷的叙述正确的是
    A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷
    C．白磷可用于制安全火柴D．白磷不能保存在水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有
    A．4LB．6LC．8LD．12L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是
    A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
    B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
    C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
    D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氮的单质及化合物的说法不正确的是
    A．氮气化学性质稳定，其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向
    B．久置浓HNO3呈黄色，是由于HNO3具有不稳定性
    C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
    D．氮化镁与足量盐酸反应，能生成两种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI3的叙述中，错误的是　
    A．I3-在溶液中存在平衡：　
    B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
    C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；　　　　
    D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
    Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理                   ；
    Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：                             ；

    Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：                         ；                              。

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