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    用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是（　　）
    A．B．C．D．
    A、这个装置是实验室蒸馏装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故A错误；
    B、此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故B错误；
    C、该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故C错误；
    D、该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
    （1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
    （2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
    （3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
    （4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
    （5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
    A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
    （6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的溶液时，应当要用到的仪器是（　　）
    A．漏斗B．集气瓶C．容量瓶D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．将NaOH固体放在托盘天平右盘的纸上称量
    D．蒸馏时应将温度计水银球插入液体中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（　　）
    ①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚．
    A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．容量瓶用前内壁沾有水珠
    （3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需用90mL2mol?L-1碳酸钠溶液．
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是______（填选项）．
    A．托盘天平B．烧杯C．胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：
    A．称取碳酸钠晶体；
    B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
    C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
    D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
    E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
    F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
    G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________（填写字母）．
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g．
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是______（填选项）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一种或几种组成．现作如下实验：①．取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．
    （1）原粉末中一定没有的物质是______；原粉末中一定有的物质是______．
    （2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
    （2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0521.04
    225.001.5024.50
    325.000.2020.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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