用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸.下列情况.测得结果偏高的是 ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后.未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前.未用待测液润洗④标准液读数时.滴定前仰视.滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

A．①③④

B．②③

C．②⑦

D．④⑤⑥

试题分析：酸碱中和滴定误差分析的依据是：c_（B）=

(VB—准确量取的待测液的体积,cA—标准溶液的浓度)若V_A偏大，c_B偏高;若V_A偏小，c_B偏低，①用酚酞作指示剂，无影响；②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，标准液被稀释，所用体积偏大，待测夜浓度偏高；③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，无影响；④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液体积偏小，待测夜浓度偏低；⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，待测夜被稀释，浓度偏低；⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，所用标准液的体积偏小，待测夜浓度偏低；⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴，标准液体积偏大，待测夜浓度偏高；选C。

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c (H⁺) 之比等于          。
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                           。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)= mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
下列药品：

A．NaOH固体

B．标准NaOH溶液

C．未知浓度盐酸

D．蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是                        （填编号）。
（2）配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是               。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是                            。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     （填编号）。
甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．锥形瓶
（5）某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．水煤气是一次能源	B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源	D．电能是二次能源

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（）

A．标准液盐酸的浓度为0．1 mol/L

B．NaOH溶液的浓度为0．05 mol/L

C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)	B．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)	D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na⁺）           c（CH₃COO^－）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题