标准状况下.m g气体A与n g气体B分子数相同.下列说法中不正确的是( )A．相同状况下.同体积A气体与B气体质量比为m:nB．同温同压下.同体积A气体与B气体的密度比为n:mC．同质量气体A与B的分子个数比为n:mD．气体A与B的相对分子质量比为m:n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n

B．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m

C．同质量气体A与B的分子个数比为n：m

D．气体A与B的相对分子质量比为m：n

分析：标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n．
A、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比．
B、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比．
C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比．
D、相对分子质量之比等于摩尔质量之比．

解答：解：标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n．
A、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故A正确；
B、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故B错误；
C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，故C正确；
D、相对分子质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．
故选：B．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?上海模拟）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂．主要反应如下：
C+O₂→CO₂ ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO₂的体积为

次空删除

425.6

m³．
（2）纯净的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO₂的物质的量范围是

100

mol＜n(CO2)＜

mol

100

mol＜n(CO2)＜

mol

．
（3）纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率

n(CaCO3)

n(C)

=2.2时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？（设空气只含N₂与O₂，且体积比为4：1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂．则此次窑内配比率

n(CaCO3)

n(C)

为何值？

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科目：高中化学 来源： 题型：

V ml溶液中含有Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

3000m

112V

mol/L

3000m

112V

mol/L

；448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为

g/mol；
标况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
表1．几种砷酸盐的Ksp

难溶物	Ksp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
AlAsO₄	1.6×10^-16
FeAsO₄	5.7×10^-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H₂SO₄	As元素
浓度	28.42g/L	1.6g?L^-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L^-1

回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

0.29

mol?L^-1．
（2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的Ksp表达式：Ksp[Ca₃（AsO₄）₂]=

c³（Ca²⁺）?c² （AsO₄^3-）

，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是

5.7×10^-17

mol?L^-1．

Ⅱ．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

-524.8

kJ?mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移

mol e^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金

过量盐酸

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

过量NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

过量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是

分液漏斗

．
②实验装置中有一处明显错误，请指出

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为

3W2

×100%

3W2

×100%

．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

()

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是

分液漏斗

．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸气

．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

液面

上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的

体积

（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有

过滤

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

称量

．
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为

106y

197x

×100%

106y

197x

×100%

．
（4）标准状况下，将672mL CO₂气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）

2：1

．

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