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     (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

    族
     

    周期
     

     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

     

    ④

     

    3

     

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

     

     

     

     

     

    ⑾

     

    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                      。

    （2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。

    （3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                  。

    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                     。

    （5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是            （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

     

    【答案】

    （1）   （2）K、 H、 F、 K  （3）极性键 

    （4）Al ,  Al(OH)3  + 3H+ === Al3+  + 3H2O     （5）镁 ， bc

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①～⑪分别为H、C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

    （1）化学性质最不活泼的是Ar。

    （2）。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以原子半径最大的是K，最小的是H。非金属性最强的是F，金属性最强的是K。

    （3）H和F都是非金属，形成的化学键是极性键。硫也是非金属，所以硫化氢是含有极性键的共价化合物。

    （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应。

    （5）比较元素金属性强弱的依据可以是，在一定条件下金属单质与水反应的难易程度，或常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。所以正确的选项是bc。在空气中放置已久的金属其表面有氧化膜，所以a不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省井冈山实验学校高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    主族      
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是     
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的
    碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省扶余一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）下列      （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
    原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）

     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		 
    		9 550
    		11 600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    。
    ②表中X可能为13种元素中的       （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
    ③Y是周期表中      族的元素。
    ④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
    （3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽宿松县复兴中学高一下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

    族

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑾
    		 
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
    （2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
    （3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
    （5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

    原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）

     

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

     

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                     。

    ②表中X可能为13种元素中的        （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式  　　　　　  。

    ③Y是周期表中       族的元素。

    ④以上13种元素中，      （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    （3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

     

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