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    某种烷烃11克完全燃烧，需标准状况下氧气28升，这种烷烃的化学式是（ ）
    A．CH4
    B．C2H6
    C．C3H8
    D．C4H10
    【答案】分析：根据1mol烷烃CnH2n+2燃烧时的耗氧量为来计算．
    解答：解：标准状况下28L氧气的物质的量为=1.25mol，质量为：1.25mol×32g/mol=40g，设烷烃分子式为CxHy，且y=2x+2，则
    CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O  
    12x+y     32（x+）
    11g         40g
    解得x=3，y=8
    所以烷烃分子式为C3H8．
    故选C．
    点评：本题是一道根据烷烃燃烧的化学方程式来计算的题目，属于基础知识的考查，难度不大．
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    [     ]
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    B．C4H10
    C．C3H8
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    [     ]
    A．CH4
    B．C2H6
    C．C3H8
    D．C4H10

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