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    向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(   )
    C
    新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量(　　)
    A．等于0.3 mol
    B．等于0.15 mol
    C．小于0.15 mol
    D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)
    A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
    (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流  量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

    (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
    同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
    在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：
    物质
    		H2
    		CO
    		CO2
    		(CH3)2O
    		CH3OH(g)
    		H2O(g)
    体积分数
    		0.54
    		0.045
    		0.18
    		0.18
    		0.015
    		0.03
     
    ①投料比a＝________；
    ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

    (1)该可逆反应达到平衡的时间段为            。
    (2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是      (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是        。
    A．加入催化剂B．扩大容器体积
    C．升高温度D．增大N2O4的浓度
    (3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为      (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(   )
    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②v正(H2O)=v逆(H2)
    ③容器中气体的密度不随时间而变化
    ④容器中气体总质量不随时间而变化
    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）。
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
    已知:
    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
    (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
    下列有关说法中正确的是(　　)
    A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大
    B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态
    C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
    D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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