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    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
    (1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。
    (2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。
    由③可知存在离子为________，浓度________。
    (3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________
    ：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32—　(2)NH4+
    0．2 mol/L 　Al3＋　0.2 mol/L 　SO42—　0.5 mol/L
    (3)是　依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数，所以一定有K＋存在。
    ：①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，说明该溶液中不含Fe3＋、Mg2＋，含有NH4+，其物质的量是0.02 mol。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体，说明该溶液中含有Al3＋，其物质的量是0.02 mol。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，说明该溶液中含有硫酸根离子，所以不含钡离子，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol。依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数，所以一定有K＋存在。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
    A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．28gCO中所含的原子数为2NA
    C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA
    D．22.4LH2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是(　　)
    ①w＝×100%
    ②c＝
    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
    ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)
    A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（  ）
    A．X一定只由CO组成
    B．X一定只由H2和CO2组成
    C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成
    D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
    (1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
    (2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
    (3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。
    (4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
    A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为NA
    D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
    （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
    Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
    Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
    ①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
    ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
    （4）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称：     。
    ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
    A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
    B．1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NA
    C．惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L
    D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

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