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14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为

A.9.6g            B.6.4g            C.3.2g               D.1.6g

C


解析:

因不知硝酸浓度,所以不知道生成的气体是二氧化氮、一氧化氮,或者是两者的混合,但是无论怎样最后都是和氧气和水生成硝酸,氮守衡,又变回原来的硝酸。所以整个反应过程的本质是铜和银的电子转移给了氧气。设铜质量为x,银即为(14-x),

列式有x/32+(14-x)/108=(1.12/22.4)×4,解得:x=3.2。

练习册系列答案
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14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为


  1. A.
    9.6g
  2. B.
    6.4g
  3. C.
    3.2g
  4. D.
    1.6g

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