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    常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

    A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

    B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

    C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

    D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

    B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变

    A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

    A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

    B. X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

    C. Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

    D. Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

    （2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

    ①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

    ②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

    ③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

    a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

    （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

    （4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐
     

    0℃
     

    10℃
     

    20℃
     

    30℃
     

    40℃
     

    50℃
     

    60℃
     

    100℃
     

    NaCl
     

    35.7
     

    35.8
     

    36.0
     

    36.3
     

    36.6
     

    37.0
     

    37.3
     

    39.8
     

    NH4HCO3
     

    11.9
     

    15.8
     

    21.0
     

    27.0
     

    ——
     

    ——
     

    ——
     

    ——
     

    NaHCO3
     

    6.9
     

    8.1
     

    9.6
     

    11.l
     

    12.7
     

    14.5
     

    16.4
     

    ——
     

    NH4Cl
     

    29.4
     

    33.3
     

    37.2
     

    41.4
     

    45.8
     

    50.4
     

    55.3
     

    77.3
     

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的

    A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

    B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

    C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

    D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是

    A. 加热，观察是否放出气体

    B. 滴加盐酸，观察是否放出气体

    C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

    D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是

    A. 电池放电时通入空气的电极为负极

    B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

    C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

    D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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