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    在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

    A.若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

    B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

    C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

    解析：A项错，X消耗速率为0.3 mol·(L·s)－1，转化为X和Y的Z的速率为

    0.2 mol·(L·s)－1才是平衡的标志。B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。D项正确，设开始时充入X的物质的量为x，Y的物质的量为y，则x·37.5%∶y·25%=3∶1得=。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2?2NO+O2，达到平衡的标志是（　　）
    ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率为2n mol?L-1?s-1
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
    ③混合气体的颜色不再变化　
    ④混合气体的密度保持不变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　
    ⑥压强不随时间变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
    （1）若增大N2的浓度，则化学反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
    不
    不
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    CH3OH（g）请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为k=
     

    （2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
     
    ．
    （3）已知：
    CH3OH（g）+O2═
    3
    2
    CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
    O 1.0 2.0 O
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    ①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
     

    ②反应达平衡时CO的转化率为
     

    ③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

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