“神七登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章.(1)火箭升空时.由于与大气层的剧烈摩擦.产生高温.为了防止火箭温度过高.在火箭一面涂上一种特殊的涂料.该涂料的性质最可能的是 .A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料.经常是用N2O4和N2H4和作为燃料.其反应的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是。

A．在高温下不融化	B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化	D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O。请配平该反应方程式：        N₂O₄+       N₂H₄→       N₂+       H₂O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是       。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                     。
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：     。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为      mol。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^—4e^-=O₂↑+2H₂O 则阴极反应为：。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？理由。
（5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)

CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁="156.6" kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g)

CH₄(g)+ HC≡CH (g)；△H₂="32.4" kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

（1）B （2）1 2 3 4 ；2：1 产物无污染（3）H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O 2
（4）2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^- 不可行 △H>0，吸热 △S<0 （5）(124.2)

试题分析：该涂料的性质最可能的是在高温下可分解气化。分解吸热，产物气化也消耗大量的能量，可以使火箭温度降低。选项为：B。（2）火箭升空需要产生高能的反应的方程式是1N₂O₄+2N₂H₄==3N₂+4H₂O。系数是1 2 3 4。该反应中被氧化N₂H₄中的N的原子与被还原的原子的N₂O₄中的N原子的物质的量之比是2:1. 这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染、洁净、环保。（3）在氢氧燃料电池中，通入H₂的电极作负极，发生的电极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O. 2H₂O------2H₂↑+ O₂↑。产生气体3mol,转移电子4mol.现在产生气体共1.5mol，所以转移电子2mol.（4）根据总反应式及阳极的电极反应式可得到阴极反应为:2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^- 有人设计2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染的方案不可行。原因是该反应的△H>0，是吸热反应；△S<0，体系的混乱程度减小。（5）①-②整理得：C₃H₈(g)

CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=124.2KJ/mol.

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现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是(　　)
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物质的量为

mol
③反应过程中转移的电子数为

mol
④标准状况下生成NO的体积为

L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(

＋

)mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

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将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是

A．M

B．M⁺

C．M²⁺

D．M³⁺

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（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
（填写编号）。
a．常压蒸馏　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是（填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________。
（3）n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为                 。

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硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制备绿矾。
（一）SO₂和O₂反应制取的反应原理为：2SO₂＋O₂

2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
（1）该反应的平衡常数表达式为______。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______。

A．v(SO₂)=v(SO₃)	B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变	D．各组分的体积分数不变

（二）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（3）B电极的电极反应式为______；溶液中H^＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
（4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。