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    电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______ K随温度升高而____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2．（选填”＜“、”=“或”＞“）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某温度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    10
    10
    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算
    有
    有
    （填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
    O
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的电离方程式．H2CO3：
     
    ，NH4HSO4：
     
    ．
    （2）有相同体积物质的量浓度都是1.0mol?L-1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：
     
    ．
    （3）将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为υ1，υ2，υ3，则三者大小关系为：
     
    ．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t1，t2，t3．则三者之间的大小关系为：
     
    ．
    （4）电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈
     
    （填大或小）．     K随温度升高而
     
    （填增大或减小），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省梅县东山中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)写出下列物质的电离方程式．

    H2CO3：________，NH4HSO4：________．

    (2)有相同体积物质的量浓度都是1.0 mol·L－1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：________．

    (3)将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为v1，v2，v3，则三者大小关系为：________．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t1，t2，t3．则三者之间的大小关系为：________．

    (4)电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈________(填大或小)．K随温度升高而________(填增大或减小)，原因是：________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

    电解质

    电离方程式

    电离常数K

    Ksp

    H2CO3

    H2CO3HCO3－＋H＋

    HCO3－CO32－＋H＋

    K1＝4.31×10－7

    K2＝5.61×10－11

    －

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O－＋H＋

    1.1×10－10

    －

    H3PO4

    H3PO4H2PO4－＋H＋

    H2PO4－HPO42－＋H＋

    HPO42－PO43－＋H＋

    K1＝7.52×10－3

    K2＝6.23×10－6

    K1＝2.20×10－13

    －

    NH3·H2O

    NH3·H2OOH－＋NH4＋

    1.76×10－5

    －

    BaSO4

    BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

    －

    1.07×10－10

    回答下列问题：

    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。

    （2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

    a．若混合液pH＞7,则V≥10

    b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。

    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

    ①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    d．升温可使溶液由b点变为d点

     

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