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    8．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    蒸馏
    C．
    过滤    		D．
    观察K+的焰色

    分析 A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
    B．从使用温度计的使用目的角度分析；
    C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
    D．钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色．

    解答 解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
    C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
    D．钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色，故观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验基本操作方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，能够对错误操作作出正确的判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
    B．1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
    C．向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
    D．向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）
    A．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．25℃时，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

    （1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解
    （5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物可与2mol钠反应
    B．该有机物可以发生酯化、加成、醇催化氧化
    C．1mol碳酸钠可与2mol该物质反应产生1mol二氧化碳
    D．该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基等官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
    工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

    试回答下列问题：
    （1）经分析不溶物A的主要成分为Fe2O3．
    （2）工业上电解炼铝的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若电路中通过1mol电子，可以得到铝9g
    （3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

    ①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应反应；
    ②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA
    B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
    C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-离子数为0.1NA
    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6有机物最多存在3个C-C单键，与C4H10的碳碳单键数相同
    B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健
    C．和 C7H8O分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以确定有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．反应物浓度：c＞b＞a
    C．a、b均未建立平衡，c点恰好达到平衡
    D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

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