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    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式                                               ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反应2的离子方程式为                                                                   ；
    （3）电解制铝的化学方程式是                               ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                    。
    （1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O（2分）
    （2）CaSiO3（1分）          
     2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ 或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
    （3）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）    O2、CO2（CO）（2分）

    试题分析：（1）酸性氧化物、两性氧化物都能溶于强碱溶液，生成盐和水；（2）氧化钙是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钙，钙离子与硅酸根离子结合成硅酸钙沉淀；偏铝酸盐溶液通入少量或过量CO2，可以制取氢氧化铝沉淀；（3）电解熔融氧化铝可制取铝；阳极反应式为2O2——2e—=O2↑，高温下C与O2反应生成CO2或CO。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是
    A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol
    C．加入铝粉的质量A＝5.4D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
    A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料
    B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
    C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
    D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是
    A．该反应的化学方程式是
    B．该反应会产生高温、发出强光
    C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
    ①Al    ②(NH4)2CO3    ③AlCl3     ④NaAlO2     ⑤Al2O3    ⑥NaHCO3
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
    ______________________、__________________________________．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
    （1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：                    。

    （2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是           。
    工业冶炼铝的装置示意图如右：
    ①阴极的反应式                        ，
    ②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是                      。
    （3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为                                   。
    （4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是          。（填选项）
    A．PAFC中铁元素显+2价
    B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）
    A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．高温电解Al2O3可制得金属铝
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    (1)      写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
    (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。
    (3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸

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