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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.16
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6，－2
    		－1
    		－2
     
    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。
    （1）

    （2）三　ⅢA
    （3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
    （4）HClO4
    （5）SO2、SO3
    由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期、第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
    (1)计算X的质量数为多少？
    (2)指出X元素在周期表中的位置。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
    （1）X离子的结构示意图为________。
    （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
    （3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
    （4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
    A．五种元素均能形成不同种同素异形体
    B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物
    C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
    D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
    （1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是        （填图中元素代号）。

    （2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在        （填图中元素代号）。
    A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
    （3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为         。
    （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是            。
    （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（  ）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（  ）
    ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
    ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
    ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
    ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
    ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
    ⑥非金属性：O>N>P>Si
    ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
    A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （2）各同位素的原子数之比是多少？
    （3）X元素的近似相对原子质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
    (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
    该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

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