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    某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A、混合气体中一定没有乙炔
    B、混合气体中一定有乙烯
    C、混合气体可能由乙炔和丙烯组成
    D、混合气体可能由丙烯和丙炔组成
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13.5×2=27，则该混合气体中一种物质相对分子质量大于27一种物质相对分子质量小于27，据此分析解答．
    解答： 解：某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合物的相对分子质量为13.5×2=27，则该混合气体中一种物质相对分子质量大于27一种物质相对分子质量小于27，乙炔的相对分子质量为26，所有的烯烃和炔烃中只有乙炔的相对分子质量小于27，所以该混合气体中一定含有乙炔，
    A．乙炔的相对分子质量为26，所有的烯烃和炔烃中只有乙炔的相对分子质量小于27，所以该混合气体中一定含有乙炔，故A错误；
    B．乙烯的相对分子质量为30，该混合气体中一定含有乙炔，所以可能含有乙烯，故B错误；
    C．该混合气体中一定含有乙炔，丙烯的相对分子质量为42＞27，所以符合条件，故C正确；
    D．该混合气体中一定含有乙炔，一定不含丙炔，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，利用平均摩尔质量采用讨论方法解答，知道相同条件下气体密度与其摩尔质量的关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志，A、E均为X的同系物．
    已知：①
     （酮中R、R′代表烃基且酮不能再被氧化为羧酸，其它物质中R、R′代表烃基或氢原子）
    ②低级酯通常具有水果香味

    上述图解中E为直链结构，F只能被氧化为酮．则：
    （1）X官能团结构式为
     
    ，A→B反应类型
     
    ．
    （2）E可能的结构简式为
     
    ；B、G中官能团名称分别是
     
    ．
    （3）A所形成的高分子化合物是常用食品包装袋的原材料，写出此高聚物的结构简式
     
    ．
    （4）写出D与F反应生成G的化学方程式
     
    ．
    （5）符合以下条件的G的同分异构体共有
     
    种（不包括G）．（①具有水果香味②酸性条件下水解产物等相对分子质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在．为确定x的值，进行如下分析：
    步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液（过量）和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A（该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2）．
    步骤2：用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液．
    （1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol?L-1．常温下，为防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范围为
     
    [已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
    （2）步骤2滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）求x的值（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    C、与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D、W的金属性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制备乙酸乙酯，装置如图所示：
    （1）写出生成乙酸乙酯的化学方程式：
     

    （2）B试管中加入饱和碳酸钠的作用是：
     

    （3）其中导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
     

    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过下图所示的装置，得到如下表所示的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）

    实验前实验后
    甲的质量/g101.1103.8
    乙的质量/g82.086.4
    根据实验数据填空：
    （1）该燃料完全燃烧生成CO2的质量为
     
    g．
    （2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
     
    ．
    （3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为
     
    ，其可能的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质的说法正确的是（　　）
    A、金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点
    B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C、Cl2、SO2都可以使品红溶液褪色
    D、镁、铁等金属在一定条件下与水反应都生成对应的氢氧化物和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向乙容器中充入一定量的N2
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ．mol-1），根据下表键能数据（kJ?mol-1）回答问题：
    化学键C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
    键能427330218436255339
    （1）由表中数据预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     
    （回答数值和单位）
    （2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；则Q=
     

    （3）已知下列热化学方程式
    O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s），△H=
     
     kJ?mol-1．

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