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    有A、B、C、D和E五种元素．其中C和D的原子序数分别比E和A的大1．C和D可形成型化合物；B和D的离子具有相同的电子层结构，且B比E最外层少1个电子；A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其气态氢化物中含量占94.1%，A原子中的质子、中子和电子数均相等．1.8g C单质与足量稀反应，放出2.24L氢气(标准状况下)，C原子中含有14个中子，则这五种元素的元素符号分别是什么？

    答案：
    解析：

    　　C和D能形成型化合物，说明C可能为＋3或＋6价，由1.8g C与足量稀反应放出2.24L 知，C不可能为＋6价，只能为＋3价，设C的相对原子质量为x，则有：

    　　

    　　　　x＝27；质子数为：27－14＝13，所以C为Al．

    　　由于C比E原子序数大1，故E为Mg．

    　　因C与D形成型化合物，C为Al，则D为卤素，D比A的原子序数大1，则A为氧族元素．氧族元素的最高正价为＋6，其氧化物为，气态氢化物为，依题意为：

    　　　　A＝32　　A中的质子数为：＝16，故A为硫元素，则D为氯元素．

    　　B和D离子具有相同的电子层结构，且B原子比E原子最外层少一个电子，所以B为钾元素．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键（极性共价键）
    离子键、共价键（极性共价键）

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ；
    （4）用电子式表示B2F的形成过程

    （5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
    在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
    （6）写出D的最高价氧化物的一点用途
    工业冶炼铝
    工业冶炼铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：
    A B C D E
    A ↓ - ↓ -
    B ↓ ↓ -
    C - ↓ ↑ -
    D ↓ ↓ ↑ ↓
    E - - - ↓
    （1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
    A
    BaCl2
    BaCl2
    B
    AgNO3
    AgNO3
    C
    HCl
    HCl
    D
    Na2CO3
    Na2CO3
    E
    Ca（NO3）2
    Ca（NO3）2

    （2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
    ①A+B：
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    ；
    ②C+D：
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    ；
    ③A+D：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
    （1）C离子的结构示意图
    ．
    （2）A、E氢化物的稳定性比较
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    ．（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    （用离子符号表示）
    （4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

    有A、B、C、D和E五种气体，已知它们分别是Cl2、O2、H2、HCl、H2S．其中有颜色的气体A遇D在见光后会爆炸；A和B混合后有浅黄色固体出现；D和C混合后点燃会爆炸，盛E气体的瓶盖打开后，在潮湿空气中会冒白雾，则可以判断出：

    A为________；B为________；C为________；D为________；E为________．

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